物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常

Question

【物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

(224)/(aNa)

(224)/(aNa)

cm³．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型也与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm．
①则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位数为______；
③金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是O^-键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

Answer 1

（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）1个“CaO”的质量为(56g/mol)/(NA/mol)=(56)/(NA)g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为(56)/(NA)×4=(224)/(NA)g，又有ρ=(m)/(V)，则V=(m)/(ρ)，V＝((224)/(NA))/(a)=(224)/(aNA)cm³，故答案为：(224)/(aNA)；
（3）①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni²⁺的离子半径小于Fe²⁺的离子半径，所以熔点是NiO＞FeO；
②与NaCl晶胞类型一致，其配位数也为6；
③每个晶胞中，La位于顶点，8×(1)/(8)=1，Ni位于体心和面心，1+8×(1)/(4)=5，化学式为LaNi₅；
故答案为：＞；6；LaNi₅；
（4）①在结构中，碳氮单键只含σ，碳氮双键既含σ键又含π键；结构中N与Ni形成的配位键，即N提供孤对电子，Ni提供空轨道；
②因为碳碳双键共平面，所以采用sp²杂化；碳碳单键，形成四面体结构，采用sp³杂化，故答案为：σ键、π键；配位键；sp²、sp³．