氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因．（2）过量的NH4+将导致水体富营

Question

氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．
（1）长期过量使用NH₄Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因___．
（2）过量的NH₄⁺将导致水体富营养化，检测水样中NH₄⁺所需的试剂是___、___．
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH₄⁺转化NO₃^-（图1）

①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因___．
②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是___．
A．NaOH    B．CaCO₃    C．NH₃•H₂O    D．CO₂
步骤Ⅱ：采用电解法将NO₃^-转化为N₂（图2）
③与电源正极相连的一极是___（填“A”或“B”）．
④B极的电极反应是___．
⑤除去1L废水中的62mg NO₃^-后，废水的pH=___．

Answer 1

（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，
故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；
（3）①NH₄⁺被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，故答案为：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O；
②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；
③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO₃^-的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；
④B极发生还原反应，NO₃^-转化为N₂，电极方程式为2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂+12OH^-，故答案为：2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂+12OH^-；
⑤n（NO₃^-）=0.001mol，总反应式为4NO₃^-+2H₂O(电解.)/()2N₂+5O₂+4OH^-，可知生成0.001molOH^-，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11．