Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体g．（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将；若定

Question

Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体___g．

（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：___、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将___；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是___或___．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为___．
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式___．
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为___mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）

Answer 1

I、配制3mol/L的NaOH溶液500mL，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=3mol/L×0.5L=1.5mol，质量m=nM=1.5mol×40g/mol=60.0g，故答案为：60.0；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶；
（2）如果在定容时仰视，则溶液体积将偏大，溶液浓度将偏小；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制，故答案为：偏小，重新配制；
II、（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na₂CO₃，O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
①根据图象可知，加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，无气体产生和生成气体段所需的盐酸的体积比为1：1，可知溶液中的溶质为Na₂CO₃，故可推知单一的溶质为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
②O→A段发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，故离子方程式为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗盐酸的体积为150mL，物质的量n=CV=1mol/L×0.15L=0.15mol，设生成的二氧化碳的物质的量为xmol，则有：
   NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
           1            1
         0.15mol        xmol
故有：(1)/(0.15mol)=(1)/(xmol)
解得x=0.15mol．
0.15mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3360mL；
B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，则NaCl的物质的量浓度是：(0.3mol)/(0.1L+0.3L)=0.75mol/L，
故答案为：3360mL；0.75mol/L．