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为什么强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度为什么：强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；强酸弱碱盐,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；
题目详情
为什么 强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度
为什么：
强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；
强酸弱碱盐,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；
为什么：
强碱弱酸盐,由水电离出的离子浓度=溶液的OH-离子浓度；
强酸弱碱盐,由水电离出的离子浓度=溶液的H+离子浓度；
▼优质解答
答案和解析
强碱弱酸盐：如果CH3COONa
[H+]水=[OH-]水
CH3COO-与水电离的H+反应生成CH3COOH,降低了[H+],促进水的电离,
因此：[H+]水=[H+]溶液+[CH3COOH]
而水电离的OH-没有反应,积累成溶液的OH-
[OH-]水=[OH-]溶液
因此溶液呈碱性
强酸弱碱盐：如果NH4Cl
[H+]水=[OH-]水
NH4+与水电离的OH-反应生成NH3·H2O,降低了[OH-],促进水的电离,
因此：[OH-]水=[OH-]溶液+[NH3·H2O]
而水电离的H+没有反应,积累成溶液的H+
[H+]水=[H+]溶液
因此溶液呈酸性
[H+]水=[OH-]水
CH3COO-与水电离的H+反应生成CH3COOH,降低了[H+],促进水的电离,
因此：[H+]水=[H+]溶液+[CH3COOH]
而水电离的OH-没有反应,积累成溶液的OH-
[OH-]水=[OH-]溶液
因此溶液呈碱性
强酸弱碱盐：如果NH4Cl
[H+]水=[OH-]水
NH4+与水电离的OH-反应生成NH3·H2O,降低了[OH-],促进水的电离,
因此：[OH-]水=[OH-]溶液+[NH3·H2O]
而水电离的H+没有反应,积累成溶液的H+
[H+]水=[H+]溶液
因此溶液呈酸性
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