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请化学老师解惑我知道2AgCl↓+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCL那生成物体岂不是可以继续反应,无限循环下去?
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请化学老师解惑
我知道2AgCl↓+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCL
那生成物体岂不是可以继续反应,无限循环下去?
我知道2AgCl↓+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCL
那生成物体岂不是可以继续反应,无限循环下去?
▼优质解答
答案和解析
2AgCl+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCl 这个反应要在一定的条件下才能发生。这个条件是AgCl少量,而H2SO4过量
由于AgCl比Ag2SO4难溶,所以从表面上看,应该是Ag2SO4+2HCl===2AgCl↓+H2SO4 才对。但如果溶液中H2SO4量很多的话,由于SO4^2-浓度很大,会与Ag+结合生成Ag2SO4,而Cl-浓度很小,不会与Ag+结合生成AgCl,所以反应会朝着生成Ag2SO4的方向进行,即2AgCl+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCl
生成物体不会继续反应,无限循环下去的。因为溶液中SO4^2-的浓度决定了反应的起始和终止状态。所以说这类反应取决于初始状态离子的浓度。
由于AgCl比Ag2SO4难溶,所以从表面上看,应该是Ag2SO4+2HCl===2AgCl↓+H2SO4 才对。但如果溶液中H2SO4量很多的话,由于SO4^2-浓度很大,会与Ag+结合生成Ag2SO4,而Cl-浓度很小,不会与Ag+结合生成AgCl,所以反应会朝着生成Ag2SO4的方向进行,即2AgCl+H2SO4===Ag2SO4↓+2HCl
生成物体不会继续反应,无限循环下去的。因为溶液中SO4^2-的浓度决定了反应的起始和终止状态。所以说这类反应取决于初始状态离子的浓度。
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