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怎么样用理想气体运动方程导出道尔顿分压定律并说明理由运动方程.Pv＝(2/3)nEk
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怎么样用理想气体运动方程导出道尔顿分压定律并说明理由 运动方程.Pv＝(2/3)nEk
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答案和解析
p=(2/3)nε、其中ε=(1/2)mv^2 表示分子平均平动动能,n是单位体积内所含分子数
然后、各种气体分子在同一容器中、具有相同的温度、即各种气体的平均平动动能相等
ε1=ε2=ε3=.=ε
各组分气体分子数n=n1+n2+n3.
带入上面这个式子
p=(2/3)(n1+n2+n3+.)ε
=(2/3)n1ε+(2/3)n2ε+(2/3)n3ε+.
=p1+p2+p3.
式中p1=(2/3)n1ε,p2=(2/3)n2ε,p3=(2/3)n3ε.表示各种气体的分压强
说明：混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和.
这就是道尔顿分压定律
然后、各种气体分子在同一容器中、具有相同的温度、即各种气体的平均平动动能相等
ε1=ε2=ε3=.=ε
各组分气体分子数n=n1+n2+n3.
带入上面这个式子
p=(2/3)(n1+n2+n3+.)ε
=(2/3)n1ε+(2/3)n2ε+(2/3)n3ε+.
=p1+p2+p3.
式中p1=(2/3)n1ε,p2=(2/3)n2ε,p3=(2/3)n3ε.表示各种气体的分压强
说明：混合气体的压强等于组成混合气体的各成分的分压强之和.
这就是道尔顿分压定律
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