称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：（1）此镁条中金属镁的质量．（写计算过程）（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位

Question

称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
（1）此镁条中金属镁的质量．（写计算过程）
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）设镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
24        95   2
x         y   0.2g
(24)/(x)=(95)/(y)=(2)/(0.2g)，
x=2.4g，y=9.5g，
答：镁的质量是2.4g．
（2）设氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量为z，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，
40         95
3.2g-2.4g  z
(40)/(3.2g-2.4g)=(95)/(z)，
z=1.9g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：(9.5g+1.9g)/(3.2g+100g-0.2g)×100%=11.1%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%．