K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO

Question

K ₂ SO ₄ 是无氯优质钾肥，Mn ₃ O ₄ 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K ₂ SO ₄ 和Mn ₃ O ₄ 的工艺流程如下：
     
（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH ₄ ) ₂ SO ₄ 溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、       、洗涤、干燥等操作即得K ₂ SO ₄ 产品。

（2）检验K ₂ SO ₄ 样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：                         。
（3）反应IV的化学方程式为                          。
（4）Mn ₃ O ₄ 与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为                       。
（5）下图是煅烧MnSO ₄ •H ₂ O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为                                     。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：           。

Answer 1

（1）趁热过滤
（2）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO ₃ ) ₂ 溶液，取上层清液滴加AgNO ₃ 溶液
（3）MnO ₂ ＋SO ₂ ＝MnSO ₄
（4）Mn ₃ O ₄ ＋8H ^＋ ＋2Cl ^－ 3Mn ^{2 ＋} ＋Cl ₂ ↑＋4H ₂ O
（5）①Mn ₃ O ₄ ②部分Mn ₃ O ₄ 又被氧化为Mn ₂ O ₃ 或MnO ₂ ，造成总锰含量减小