无污染氯气装置的研究!求救!问题:1.研究目的意义2.研究方法.3.研究计划4.研究过程.5.研究结果越快越好.答的好追分.水平不需要多高.适当正确既可.字数不求多.!!速度.

Question

无污染氯气装置的研究!求救!
问题:
1.研究目的意义
2.研究方法.
3.研究计划
4.研究过程.
5.研究结果
越快越好.答的好追分.
水平不需要多高.
适当正确既可.字数不求多.!!速度.

Answer 1

无污染氯气装置研究目的意义：通过研究无污染氯气装置，了解生产中的氯气的性质（包括化学性质和物理性质）和生产流程，探索预防氯气泄露污染空气的方法及处理氯气泄露方法。
无污染氯气装置研究方法：在书上查资料或上网找相关信息来知道里氯气性质（包括化学性质和物理性质）和氯气装置（包括发生装置和储存装置）；走访相关部门，有条件的话最好参观一下生产氯气的化工厂，采访一下技术人员来较深入了解工业生产氯气流程；还可以自己做一下与氯气有关的简单实验来验证氯气的性质（包括化学性质和物理性质）。
无污染氯气装置研究计划：以研究无污染氯气装置为主线，研究氯气性质（包括化学性质和物理性质），氯气的生产历史，制取氯气的常用方法，工业上氯气制取保存流程及氯气中毒机理。
无污染氯气装置研究过程: 书上查资料，上网找信息，走访相关部门，参观化工厂，咨询相关人士。（自己扩展一下吧！）
无污染氯气装置研究结果：1·物理性质：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体。氯气有毒，并有刺激性气味。密度比空气大。易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。易溶于有机溶剂（汽油,苯等有机物），难溶于饱和食盐水。化学性质：能与大多数金属反应，能与水反应，碱溶液反应，能和部分非金属反应。
2·氯气的生产历史：氯气的生产方法经历了漫长的发展过程．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和盐酸作用，首先制得了氯气：4HCl(浓)＋MnO2＝ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气．后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气2NaCl＋3H2SO4(浓)＋MNO2 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋Cl2↑因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气．1836年古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布蓝法生产纯碱（Na2CO3）的过程中排出的氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用)得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用．舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法。1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl＋O2 ＝2H2O＋2Cl2↑这种方法被称为狄肯法(又译为地康法)．
上面这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色．当电解法在生产上付诸实用时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了．电解法的诞生要追溯到1833年．法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气：2NaCl＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑英国科学家瓦特在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利．但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流，所以电解法也只能停留在实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁．一直到十九世纪七十至八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用．从此，氯气的工业生产跨入了一个新纪元．
3·制取氯气的常用方法：工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O＝ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；而实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气。
4·
工业生产保存流程：电解氯化钠溶液得氯气，氯气经干燥器、提纯（99.99%），经纳氏泵加压、冷却变为液体装入液氯专用钢瓶。存放在干燥、通风、装有氯气泄漏报警装置、视频监控系统、防盗报警系统、防雷的室内。
5·氯气中毒机理：氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。
仅供参考