取代反应是否有一定限度?例：1molCH4与1molCL2反应完全,那么100molCH4与1molCL2也能反映完全吗?如不能,限度是什么?

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取代反应是否有一定限度?
例：1molCH4与1molCL2反应完全,那么100molCH4与1molCL2也能反映完全吗?如不能,限度是什么?

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答案和解析

首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.
然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.
接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).
最后三氯甲烷(又称氯仿)和HCL所产生氯气生成四氯甲烷(又称四氯化碳).
一个化学变化是否反应完全,我只需要看简单的一点,也就是反应物是否都全以消耗!
和生成物是没有关系的,虽然ＣＨ４和Ｃl２反应可能会生成５种不同的物质．
但是这个和ＣＨ４和Ｃl２的反应完全没什么大的关系．
1molCH4与1molCL2反应完全这个理论上说是没有问题的,
100molCH4与1molCL2是不能完全反应的,简单的说就是ＣＨ４是过量的,
我们只能定量的研究Ｃl２,１molＣl２完全反应至少或至多需要ＣＨ４多少?
可以计算一下,完全生成ＣＨ３Ｃl是需要ＣＨ４最多的,需要ＣＨ４为１mol
完全生成ＣＣl４是需要ＣＨ４最少的,需要ＣＨ４为０.２５mol
因为ＣＨ４和Ｃl２是四步取代的反应,实际上这四个反应是同时存在的｀
所以你说的限度应该是对ＣＨ４来讲的,
所以限度Ｘ：０.２５mol＜Ｘ＜１mol

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