等物质的量的氮气氧气二氧化碳通过过氧化钠后体积变为原体积的八分之九这十氮

Question

等物质的量的氮气氧气二氧化碳通过过氧化钠后体积变为原体积的八分之九这十氮

Answer 1

根据化学方程式进行计算,发生的反应是二氧化碳和过氧化钠的反应同时生成氧气.
已知条件是等物质的量的N2 O2 CO2 ,我们可以设反应前的气体的体积为9,则N2 O2 CO2各3体积.反应后气体的体积变为原来的8/9,说明反应以后的气体体积为8体积,减少了1体积,利用差量法,（说明过氧化钠不足）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 体积减少
2 1 1
9-8
说明参加反应的二氧化碳是2体积,同时生成氧气1体积.
这样反应后的体积为3体积氮气
3+1体积的氧气
3-2体积的二氧化碳
反应后混合气体中氮气,氧气,二氧化碳的物质的量之比是 3：4：1
也可以设原气体为1体积（三种气体各为1/3）,反应后变为8/9,减少了1/9,同理可以计算出参加反应的CO2 的体积为2/9,
反应后氮气仍为 1/3
氧气为 1/3 + 1/9
CO2 为 1/3-2/9 = 1/9
同理也有反应后混合气体中氮气,氧气,二氧化碳的物质的量之比是 3：4：1