①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=．②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主

Question

①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=___．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为___．
③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

Answer 1

①HSO₃^-的电离方程式为：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，平衡常数表达式为K=(c(SO32-)c(H+))/(c(HSO3-))，
故答案为：(c(SO32-)c(H+))/(c(HSO3-))；
②由表可知H₂SO₃的二级电离小于H₂CO₃的一级电离，所以酸性强弱H₂SO₃>H₂CO₃>HSO₃^-，所以反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O，而不是为H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O，
故答案为：H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
③HSO₃^-既能水解又能电离，HSO₃^-的电离常数K_a2=6.3×10^-8，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，设水解平衡常数为Kh，则
Kh=(Kw)/(Ka1)=(10-14)/(1.3×10-2)≈7.7×10^-13<K_a2，由此可知HSO₃^-电离程度大于水解程度，其溶液呈酸性，
答：NaHSO₃溶液显酸性．