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(2011•崇明县一模)通过比较归纳可以加深对化学物质的认识.下列比较或归纳一定正确的是()A.稳定性:NH3>PH3>H2SB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.离子半径:阴离子>阳离子D.熔
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(2011•崇明县一模)通过比较归纳可以加深对化学物质的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )
A.稳定性:NH3>PH3>H2S
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.离子半径:阴离子>阳离子
D.熔沸点:离子化合物>共价化合物
A.稳定性:NH3>PH3>H2S
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.离子半径:阴离子>阳离子
D.熔沸点:离子化合物>共价化合物
▼优质解答
答案和解析
A.非金属性N>P,S>P,对应的气态氢化物的稳定性为NH3>PH3>,H2S>PH3,硫化氢比较易分解,不如NH3稳定,故稳定性:NH3>H2S>PH3,故A错误;
B.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C.具有相同电子排布的离子,阴离子半径大于阳离子半径,但电子层越多,离子半径越大,如K+的半径大于F-的半径,故C错误;
D.一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点,但原子晶体的熔点较高,如SiO2的熔点大于NaCl的熔点,故D错误;
故选B.
B.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;
C.具有相同电子排布的离子,阴离子半径大于阳离子半径,但电子层越多,离子半径越大,如K+的半径大于F-的半径,故C错误;
D.一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点,但原子晶体的熔点较高,如SiO2的熔点大于NaCl的熔点,故D错误;
故选B.
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