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肼（N2H4）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是．
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肼（N2H4）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是______．
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答案和解析
已知3.2g液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出62.2KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：62.2kJ×
=622kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
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故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
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