20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：（1）原混合物中单质锌的质量分数．（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Question

20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

设原混合物中Zn的质量为X，H₂SO₄的质量为Y，生成ZnSO₄的质量为Z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
X    Y     Z  0.4g
(65)/(X)＝(98)/(Y)＝(161)/(Z)＝(2)/(0.4g)
 解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
则原混合物中单质锌的质量分数为：(13g)/(20g)×100%=65%  
硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO₄溶液的质量为：(39.2g)/(20%)=196g
则H₂SO₄溶液的质量为：196g+0.4g-20g=176.4g
H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为：(19.6g)/(176.4g)×100%=11.1%
答：（1）原混合物中锌的质量分数为65%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%．