将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后，溶液质量不变．下列说法错误的是（）A.滤渣中不可能含有锌B.该反应消耗锌的质量大于铁C.滤液中不可能含有三种

Question

将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中，充分反应后，溶液质量不变．下列说法错误的是（　　）

A. 滤渣中不可能含有锌

B. 该反应消耗锌的质量大于铁

C. 滤液中不可能含有三种溶质

D. 向滤渣中加稀盐酸不一定产生气泡

Answer 1

A、充分反应后，溶液质量不变，说明锌、铁都和氯化铜发生了反应，既然铁参加了反应，说明锌一定完全反应，因此滤渣中不可能含有锌，该选项说法正确；
B、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
65                        64    56                       64
由质量关系可知，当有65份质量的锌反应时析出64份质量是铜，溶液质量增加1份，当有56份质量的铁反应时析出64份质量是铜，溶液质量减小8份，即充分反应后，溶液质量不变时，反应消耗锌的质量大于铁，该选项说法正确；
C、当锌、铁都参加反应并且氯化铜过量时，溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜，该选项说法不正确；
D、当锌、铁都完全反应时，滤渣中只含有铜，这时向滤渣中加稀盐酸不产生气泡，该选项说法正确．
故选：C．