C0高温还原MgSO4可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO2、SO2、SO3．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验．已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH浓硫酸

Question

C0高温还原MgSO₄可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO₂、SO₂、SO₃．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验． 
已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH

浓硫酸

△

CO↑+H₂O．
检验部分产物
从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO₄、并检验气体产物中有CO₂、SO₂．按气流方向连接顺序为F→B→___→G（填仪器编号）

Answer 1

用CO还原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式为：2MgSO₄+CO(高温.)/()2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．实验探究：装置A：澄清石灰水，检验二氧化碳，装置B：浓硫酸干燥酸性气体，装置C：酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性气体，装置D：加热硫酸镁，为一氧化碳和硫酸镁的反应，装置E：品红试剂可检验二氧化硫，装置F：该装置可制取一氧化碳，装置G：用排水法收集气体．
按气流方向：实验室制备CO的反应原理HCOOH

浓硫酸

△

CO↑+H₂O，选择F装置制取CO，制取的一氧化碳中含有水蒸气，选择B装置进行干燥，选择D装置，进行一氧化碳与硫酸镁的反应，产物有CO₂、SO₂、SO₃三种气体，检验二氧化碳用澄清的石灰水（澄清石灰水变浑浊），二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，对二氧化碳的检验有干扰，需先检验二氧化硫，选择E装置，通过品红溶液验证二氧化硫（二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色），同时三氧化硫与水反应生成硫酸，对二氧化硫的检验无干扰，接着选择C装置，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫（5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄），然后再选择E装置，通过品红检验二氧化硫是否除尽，选择A装置，通过澄清的石灰水检验二氧化碳（Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O），最后通过G收集尾气CO，则实验的顺序为：F→B→E→C→E→A→G，
故答案为：E→C→E→A．