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ΔH-TΔS如果小于0,则反应可自发进行.如果有一个反应ΔH=-100,ΔS=-200则这个反应可以在低温下进行.但是第一单元不是说高温可以增加活化分子数么?那这个反应到底在低温下可以进行还是高温下
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ΔH-TΔS如果小于0,则反应可自发进行.如果有一个反应ΔH=-100,ΔS=-200则这个反应可以在低温下进行.但是第一单元不是说高温可以增加活化分子数么?那这个反应到底在低温下可以进行还是高温下可以进行还是都可以?
▼优质解答
答案和解析
反应是要在低温下才可自发进行的,例如：CaO + CO2 = CaCO3 该反应放热、熵减,在低温下是自发进行的,要是高温的话,反应的方向就变了.
我们说的温度升高,活化分子数增多,那只是在不影响反应方向的条件下才适用的,一旦温度的范围超过反应本身的限度,则就另当别论了.
我们说的温度升高,活化分子数增多,那只是在不影响反应方向的条件下才适用的,一旦温度的范围超过反应本身的限度,则就另当别论了.
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