（1）将0.2mol•L-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则此溶液中：c（OH-）c（H+）；c（A-）c（HA）；c（HA）+c（A-）0.1mol•L-1HA溶液中

Question

（1）将0.2mol•L^-1HA（某一元酸）溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）>c（A^-），则此溶液中：c（OH^-）___c（H⁺）；c（A^-）___c（HA）；c（HA）+c（A^-）___0.1mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”、“<”或“=”）
（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）___V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH>7，写出该正盐的化学式___，该盐中___属于一定能水解，其水解离子方程式为___．

Answer 1

（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na⁺）>c（A^-），据电荷守恒，c（OH^-）>c（H⁺），说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，据物料守恒c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，0.1mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）小于0.1mol/L，故答案为：>；<；>；
（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：>；
（3）H_nA中A的化合价是-n价，B（OH）_m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：B_nA_m，
根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则A^n-离子一定能水解，其水解方程式为：A^n-+H₂O⇌HA^（n-1）-+OH^-，
故答案为：B_nA_m；A^n-；A^n-+H₂O⇌HA^（n-1）-+OH^-．