在中性或碱性溶液中，Na2SO3和S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O)，反应方程式如下：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O现用Na2S、Na2CO3的混合液，Na2SO3固体

Question

在中性或碱性溶液中，Na ₂ SO ₃ 和S可以顺利反应合成大苏打(Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O)，反应方程式如下：

    Na ₂ SO ₃ +S+5H ₂ O  Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O

    现用Na ₂ S、Na ₂ CO ₃ 的混合液，Na ₂ SO ₃ 固体和稀H ₂ SO ₄ 等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

    (1)制取SO ₂ 的化学方程式                  。

    (2)反应过程中溶液的pH逐步下降，同时析出黄色硫的有关化学反应方程式是：

    ①                                   。

    ②                                   。

    ③                                   。

    (3)合成大苏打时，Na ₂ S与Na ₂ CO ₃ 的最适宜的物质的量之比为                  。

    (4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变得无色澄清时，欲得Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O晶体，可采取的措施是                  。

    ①趁热过滤

    ②蒸发浓缩后冷却结晶

    (5)在下图所示的方框中画出制取气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右。所用仪器的简单画法如下：

    敞口玻璃容器       有塞玻璃容器         普通漏斗       分液漏斗

    玻璃导管   (应标明在液面上或液面下)

Answer 1

解析：实验室制取SO ₂ 气体用Na ₂ SO ₃ 和稀硫酸反应，遵循的是强酸制弱酸的原理；再利用亚硫酸的酸性比氢硫酸和碳酸强，分别通入Na ₂ S和Na ₂ CO ₃ 溶液中，即可分别产生H ₂ S气体和CO ₂ 气体，并同时分别产生Na ₂ SO ₃ ；最后H ₂ S与SO ₂ 发生氧化还原反应，析出黄色的硫。需2molH ₂ S和1molSO ₂ 反应，生成3molS，而3molS与3molNa ₂ SO ₃ 恰好完全反应，Na ₂ S与SO ₂ 反应生成2molH ₂ S的同时，仅生成2molNa ₂ SO ₃ ，所以Na ₂ CO ₃ 与SO ₂ 反应需生成1molNa ₂ SO ₃ ，故n(Na ₂ S)∶n(Na ₂ CO ₃ )=2∶1；结晶水合物受热容易失去全部或部分结晶水，因此要蒸发浓缩后冷却结晶。至于实验装置图，试题摒弃了绘制实验室常见仪器平面图所带来的不利因素，即画得不像或画得不规范，而采用简单的图形和线段来形象地表示各种仪器， 这样一来，就没有什么像不像的问题，而只有单纯考查会不会以及对不对了，但对一些规范性的要求我们还是需要加强的。

答案：(1)Na ₂ SO ₃ +H ₂ SO ₄  Na ₂ SO ₄ +SO ₂ ↑+H ₂ O

    (2)①Na ₂ S+SO ₂ +H ₂ O  Na ₂ SO ₃ +H ₂ S

    ②Na ₂ CO ₃ +SO ₂  Na ₂ SO ₃ +CO ₂

    ③2H ₂ S+SO ₂  3S↓+2H ₂ O

     (3)2∶1  (4)②