已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：元素特点A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性B基态原子核外有

Question

已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：

元素	特 点
A	其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
B	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
C	基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
D	元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
E	原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）AF₃分子中A的杂化类型为___，该分子的空间构型为___．
（2）基态C原子的电子排布式为___．第一电离能：A___B（填“>”或“<”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于___晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积是___cm³．

Answer 1

（1）NF₃分子中N形成三个σ键，和一对孤对电子对，所以中心原子氮的杂化类型为sp³；该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp³；三角锥形；
（2）镁的基态原子的电子式为：1s²2s²2p⁶3s²，氮的价电子排布为：1s²2s²2p³，而氧元素的价电子排布为：1s²2s²2p⁴，氮的价电子排布式2p轨道是半满的稳定状态，所以第一电离能：A>B，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；>；
（3）非金属性越强电负性越大，非金属性：O>N>Si，所以电负性：O>N>Si，故答案为：O>N>Si； 
（4）硅和氮形成的化合物氮化硅，由于熔点高，化学性质稳定，所以氮化硅是原子，故答案为：原子；
（5）A为N元素，E为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×(1)/(4)=3，N原子个数=8×(1)/(8)=1，该晶胞的化学式为Cu₃N，该晶胞的体积为：(m)/(ρ)=((206)/(NA))/(ρ)cm=(206)/(ρNA)cm，故答案为：(206)/(ρNA)．