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已知某一温度下,0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是()A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c
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已知某一温度下,0.1mol•L -1 NaHA的强电解质溶液中,c(H + )<c(OH - ),则下列关系一定不正确的是( )
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答案和解析
A.因溶液不显电性,由电荷守恒可知c(H + )+c(Na + )=c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - ),故A错误; B.存在A的微粒有H 2 A、HA - 、A 2- ,由物料守恒可知c(H 2 A)+c(HA - )+c(A 2- )=0.1mol•L -1 ,故B正确; C.因Kw=c(H + )•c(OH - ),只与温度有关,则将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H + )•c(OH - )不变,故C正确; D.由电荷守恒为c(H + )+c(Na + )=c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - ),物料守恒式为c(H 2 A)+c(HA - )+c(A 2- )=c(Na + ),所以c(A 2- )+c(OH - )=c(H + )+c(H 2 A),故D正确; 故选A. |
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