已知某一温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c

Question

已知某一温度下，0.1mol•L ^-1  NaHA的强电解质溶液中，c（H ⁺ ）＜c（OH ^- ），则下列关系一定不正确的是（　　）

A．c（Na ⁺ ）=c（HA ^- ）+2c（A ^2- ）+c（OH ^- ）

B．c（H ₂ A）+c（HA ^- ）+c（A ^2- ）=0.1mol•L ^-1

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）不变

D．c（A ^2- ）+c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（H ₂ A）

Answer 1

A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ）=c（HA ^- ）+2c（A ^2- ）+c（OH ^- ），故A错误；
B．存在A的微粒有H ₂ A、HA ^- 、A ^2- ，由物料守恒可知c（H ₂ A）+c（HA ^- ）+c（A ^2- ）=0.1mol•L ^-1 ，故B正确；
C．因Kw=c（H ⁺ ）•c（OH ^- ），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H ⁺ ）•c（OH ^- ）不变，故C正确；
D．由电荷守恒为c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ）=c（HA ^- ）+2c（A ^2- ）+c（OH ^- ），物料守恒式为c（H ₂ A）+c（HA ^- ）+c（A ^2- ）=c（Na ⁺ ），所以c（A ^2- ）+c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（H ₂ A），故D正确；
故选A．