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大学无机化学题,求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知Ag(S2O3)23-的稳定常数为2.88*10^13
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大学无机化学题,求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知【Ag(S2O3)2】3-的稳定常数为2.88*10^13
▼优质解答
答案和解析
AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br-
K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2
=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}
=[Ag(S2O3)23-] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+]
=K稳*Ksp
=2.88*10^13*5.35*10^-13
=15.4
显然K不大,只能按平衡常数解
AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br-
2-2s s s
K =[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2
=s^2 /(2-2s)^2=15.4
s=0.887mol/L
AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度=0.887mol/L
K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2
=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}
=[Ag(S2O3)23-] /{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+]
=K稳*Ksp
=2.88*10^13*5.35*10^-13
=15.4
显然K不大,只能按平衡常数解
AgBr + 2S2O32- =[Ag(S2O3)2]3- +Br-
2-2s s s
K =[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2
=s^2 /(2-2s)^2=15.4
s=0.887mol/L
AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度=0.887mol/L
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