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(1)斜长石(KAlSi3O8)和NaCl熔浸可制得KCl,原理是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。①.斜长石含有的化学键类型有。②.上述反应涉及的元素原子中,半径

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 (1)斜长石(KAlSi3O8)和NaCl熔浸可制得KCl,原理是:

NaCl(l) + KAlSi3O8(s) KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

②. 上述反应涉及的元素原子中,半径最大的是       ,它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

(2)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓由

大到小的顺序为                                。

(3)亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。

①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:

                                                           。

② .碲酸(H6TeO6)氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:    HI+    H6TeO6     TeO2+    Te+    I2+    H2O

若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为 ,试配平上述化学方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中,则其离子反应方程式为          。

▼优质解答
答案和解析
(14分)(1)①. 离子键 共价键 (2分)②. K(2分)氢化钾电子式 (2分)      (2)C(HCOO—)>C(Na+)>C(H+)>C(OH—) (2分) (3)①.H2SeO3 + 2SO2 +H2O = Se ↓+ 2H2SO4 (2分)     ②.8HI + 2H6TeO6 =TeO2 + Te +4I2 + 10H2O(2分) (4)Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH—+4H2O(2分)
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