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KMnO4是一种重要的氧化剂.(1)酸性条件下KMnO4的氧化性会增强.用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是(涂卡21题).A.硝酸B.硫酸C.盐酸(2)已知酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2
题目详情
KMnO4是一种重要的氧化剂.
(1)酸性条件下KMnO4的氧化性会增强.用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是___(涂卡21题).
A.硝酸 B.硫酸 C.盐酸
(2)已知酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应.
该反应中的还原剂是___,写出该反应的化学方程式:___
(3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为___mol.
(4)酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量.方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为:___.
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是___
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙___g.
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度.每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为___.
(1)酸性条件下KMnO4的氧化性会增强.用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是___(涂卡21题).
A.硝酸 B.硫酸 C.盐酸
(2)已知酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应.
该反应中的还原剂是___,写出该反应的化学方程式:___
(3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为___mol.
(4)酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量.方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为:___.
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是___
③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙___g.
④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度.每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定.滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)高锰酸钾能氧化盐酸,硝酸本身具有强氧化性,故选硫酸,
故答案为:B;
(2)H2C2O4具有还原性作还原剂,把KMnO4还原为MnSO4,自身被氧化为二氧化碳,其反应的方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
故答案为:H2C2O4;2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(3)2molKMnO4反应转移10mol电子,消耗3mol硫酸,则转移0.4mol电子,参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol;
故答案为:0.12;
(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4,
故答案为:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;
②高锰酸钾显紫色,与草酸反应紫色褪去,则达到滴定终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色,
故答案为:溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色;
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5,所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
=0.01g;
故答案为:0.01;
④滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL,消耗的KMnO4溶液的体积平均为是
=20mL,
n(C2O42-)=0.04mol•L-1×0.025L=0.01mol,则:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2mol 5mol
c×0.02L×10 0.01mol
所以2mol:5mol=c×0.02L×10:0.01mol,
解得c=0.02mol/L,
故答案为:0.02mol/L.
故答案为:B;
(2)H2C2O4具有还原性作还原剂,把KMnO4还原为MnSO4,自身被氧化为二氧化碳,其反应的方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
故答案为:H2C2O4;2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(3)2molKMnO4反应转移10mol电子,消耗3mol硫酸,则转移0.4mol电子,参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol;
故答案为:0.12;
(4)①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4,
故答案为:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;
②高锰酸钾显紫色,与草酸反应紫色褪去,则达到滴定终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色,
故答案为:溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色;
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5,所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
100mL |
2mL |
故答案为:0.01;
④滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL,消耗的KMnO4溶液的体积平均为是
20.00mL+19.80mL+20.20mL |
3 |
n(C2O42-)=0.04mol•L-1×0.025L=0.01mol,则:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2mol 5mol
c×0.02L×10 0.01mol
所以2mol:5mol=c×0.02L×10:0.01mol,
解得c=0.02mol/L,
故答案为:0.02mol/L.
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