某氧化还原反应反应物和生成物如下：（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：++H2SO4→+++KBr+H2O（2）该反

Question

某氧化还原反应反应物和生成物如下：
（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+H₂SO₄→______+______+______+KBr+H₂O
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的是元素是______（填写元素符号）．
（3）如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数为8和1，则
①Br₂的系数是______；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格：
______+______+□H₂SO₄→
（4）反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：______．

Answer 1

（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，知反应为KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案为：KBrO₃；KI；Br₂；I₂；K₂SO₄；
（2）I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Br元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：KI；Br；
①若I₂的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得电子10mol，即Br₂的化学计量数为(10)/(2×(5−0))=1，故答案为：1；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数为(3+16−1)/(2)=9，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H₂O的系数为9，故配平后方程式为3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃；16KI；
（4）反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是产物可能不同，故答案为：产物可能不同．