KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）该反应的氧化产物是（请写出化学式）．（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之

Question

KMnO₄与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
请回答下列问题：
（1）该反应的氧化产物是 ___（请写出化学式）．
（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ___；
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ___ （填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为 ___ L．

Answer 1

（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，氧化产物是Cl₂，
故答案为：Cl₂；
（2）由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，16HCl，其中2KCl、2MnCl₂、Cl元素化合价不变，变化的为10Cl，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：10=1：5，
故答案为：1：5；
（3）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性；
故答案为：②；
（4）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  转移电子数
                             5×22.4L        10mol
                             0.5×22.4L       1mol  
故答案为：11.2L；