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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,回答下列问题:(1)每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为mol(2)还原剂是:(3)1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2
题目详情
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,回答下列问题:
(1)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为___ mol
(2)还原剂是:___
(3)1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为___mol
(4)x=___.
(1)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为___ mol
(2)还原剂是:___
(3)1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为___mol
(4)x=___.
▼优质解答
答案和解析
(1)因为四氧化三铁中有+2和+3价,所以Fe2+部分被氧化,部分做还原剂,S2O32-也是还原剂,氧气是氧化剂,由方程式可知每生成1molFe3O4,有1mol O2反应,反应中氧元素化合价由0价降低为-2价,故转移电子为1mol×4=4mol,故答案为:4mol;
(2)反应中Fe元素化合价升高、S元素化合价升高,故还原剂为Fe2+、S2O32-,故答案为:Fe2+、S2O32-;
(3)1 mol Fe2+被氧化时,根据电子转移守恒,被Fe2+还原的O2的物质的量为
=0.25mol,故答案为:0.25;
(4)根据电荷守恒可知:6-4-x=-2,故x=4,故答案为:4.
(2)反应中Fe元素化合价升高、S元素化合价升高,故还原剂为Fe2+、S2O32-,故答案为:Fe2+、S2O32-;
(3)1 mol Fe2+被氧化时,根据电子转移守恒,被Fe2+还原的O2的物质的量为
1mol×1 |
4 |
(4)根据电荷守恒可知:6-4-x=-2,故x=4,故答案为:4.
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