已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka1；HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ

Question

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+H⁺Ka ₁； HC₂O₄^-═C₂O₄^2-+H ⁺Ka ₂常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A. 常温下，Ka ₁：Ka ₂=1000

B. 将相同物质的量 KHC₂O₄ 和 K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C. pH=1.2 溶液中：c（K ⁺）+c（H ⁺ ）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）

D. 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

Answer 1

A、由图象可知pH=1.2时，c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），则Ka₁=c（H⁺）=10^-1.2，pH=4.2时，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），Ka₂=c（H⁺）=10^-4.2，由电离常数可知：(Ka1)/(Ka2)=(c2(HC2O-4))/(c(H2C2O4)•c(C2O2-4))=1000，故A正确；
B、将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故B错误；
C、pH=1.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-的物质的量分数相等，且c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-），则c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄），故C正确；
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确．
故选B．