已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数（mol

Question

已知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如下表所示：

电解质	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（mol•L-1）	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的顺序是___．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列关于0.1mol•L‑¹NaHC₂O₄溶液的说法正确的是___．
a．HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC₂O₄^-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
d．溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
（2）在t℃时，MgC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12，下列说法不正确的是___．
A．在t℃时，MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5（mol•L^-1）．
B．在MgC₂O₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC₂O₄的不饱和溶液
D．在t℃时，MgC₂O₄ （s）+2OH-（aq）⇌Mg（OH）₂（s）+C₂O₄^2-（aq）平衡常数K=K_sp[Mg（OH）₂]/K_sp （MgC₂O₄）

（3）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，___．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO和CO₂．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___．

Answer 1

（1）①电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的顺序是Na₂CO₃>NaCN>CH₃COONa>Na₂C₂O₄；pH相同时，酸性越强，其酸的浓度越小，已知甲酸的酸性大于HCN，则pH相同时HCN的浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，HCN消耗的氢氧化钠多；
故答案为：Na₂CO₃>NaCN>CH₃COONa>Na₂C₂O₄；后者大；
②a．已知K₂=(c(C2O42-)×c(H+))/(c(HC2O4-))=5.4×10^-3，则HC₂O₄^-溶液显酸性，则HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故a正确；
b．HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故b错误；
c．NaHC₂O₄溶液存在电荷守恒，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故c错误；
d．NaHC₂O₄溶液存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）++c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），联立两个式子可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄），故d正确；
故答案为：ad；
（2）A．MgC₂O₄的K_sp=c（Mg²⁺）×c（C₂O₄^2-）=（9×10^-3）²=8.1×10^-5（mol•L^-1），故A正确；
B．在MgC₂O₄饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，会生成碳酸镁沉淀，则镁离子浓度减小，图中由c点到b点时镁离子浓度不变，故B错误；
C．沉淀溶解平衡曲线下面的点代表不饱和溶液，则a点对应的是MgC₂O₄的不饱和溶液，故C正确；
D．MgC₂O₄ （s）+2OH^-（aq）⇌Mg（OH）₂（s）+C₂O₄^2-（aq）平衡常数K=(c(C2O42-))/(c2(OH-))=(Ksp[MgC2O4])/(Ksp[Mg(OH)2])，故D错误；
故答案为：BD；
（3）①CO属于有毒气体，要进行尾气处理，所以从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置；
②可燃性气体与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以先点燃分解反应处的酒精灯，排尽装置中的空气，即先点燃A处的酒精灯；
故答案为：A；
③实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂；
故答案为：C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色；
④草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×(56)/(180)=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
所以铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃；
则草酸亚铁晶体分解生成的产物为Fe₂O₃、H₂O、CO、CO₂，其反应方程式为：FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()Fe₂O₃+3CO↑+CO₂↑+2H₂O；
故答案为：Fe₂O₃；FeC₂O₄•2H₂O(△.)/()Fe₂O₃+3CO↑+CO₂↑+2H₂O．