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今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素.(1)C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为:(2)N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为:(3)
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今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素.
(1)C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为:___
(2)N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为:___
(3)MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为:
(4)HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为:___
(5)Ni(CO)4(羰基镍)可用于制高纯镍粉及作催化剂等.
①镍位于周期表第___周期___族.
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键.不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为___.
(1)C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为:___
(2)N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为:___
(3)MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为:
(4)HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为:___
(5)Ni(CO)4(羰基镍)可用于制高纯镍粉及作催化剂等.
①镍位于周期表第___周期___族.
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键.不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是C、O、N;
故答案为:C、O、N;
(2)同周期从左到右元素的电负性增大,则电负性从小到大的顺序为:N、O、F;
故答案为:N、O、F;
(3)离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钾离子和氯离子,钾离子半径大于钙离子,钙离子大于镁离子,氯离子半径大于氧离子,所以晶格能由小到大的顺序是KCl、CaO、MgO,即熔点由低到高的顺序为KCl、CaO、MgO;
故答案为:KCl、CaO、MgO;
(4)HF分子间存在氢键沸点较高,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,则沸点由低到高的顺序为HCl、HBr、HF;
故答案为:HCl、HBr、HF;
(5)①Ni的原子序数为28,在周期表中位于第四周期、第VIII族;
故答案为:四VIII;
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,形成四面体结构,其结构图为;
故答案为:.
故答案为:C、O、N;
(2)同周期从左到右元素的电负性增大,则电负性从小到大的顺序为:N、O、F;
故答案为:N、O、F;
(3)离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钾离子和氯离子,钾离子半径大于钙离子,钙离子大于镁离子,氯离子半径大于氧离子,所以晶格能由小到大的顺序是KCl、CaO、MgO,即熔点由低到高的顺序为KCl、CaO、MgO;
故答案为:KCl、CaO、MgO;
(4)HF分子间存在氢键沸点较高,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,则沸点由低到高的顺序为HCl、HBr、HF;
故答案为:HCl、HBr、HF;
(5)①Ni的原子序数为28,在周期表中位于第四周期、第VIII族;
故答案为:四VIII;
②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,形成四面体结构,其结构图为;
故答案为:.
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