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实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示,试回答以下问题:(1)如何检验装置的气密性?(2)净化装置的顺序能否颠倒?为什么?(3)以含14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO
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实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示,试回答以下问题:
(1)如何检验装置的气密性?
(2)净化装置的顺序能否颠倒?为什么?
(3)以含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是①______;
②______.
(4)据4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;4HCl(g)+O2
2H2O+2Cl2;16HCl(浓)+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.判断MnO2、O2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序是______.
(1)如何检验装置的气密性?
(2)净化装置的顺序能否颠倒?为什么?
(3)以含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是①______;
②______.
(4)据4HCl(浓)+MnO2
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▼优质解答
答案和解析
(1)装置气密性检验的原理是:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,所以检查该装置的气密性需将导管末端插入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,移开酒精灯,片刻导管中形成一段稳定的水柱,则证明装置的气密性良好,
答:将导管末端插入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,移开酒精灯,片刻导管中形成一段稳定的水柱,则证明装置的气密性良好;
(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,用浓硫酸干燥氯气,先吸收HCl,再干燥,如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气,
答:不能;如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气;
(3)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,加热过快,部分HCl挥发,同时反应消耗氯化氢,并生成水,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,
故答案为:①随着反应进行,盐酸浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,该反应停止;②加热过快,部分HCl挥发;
(4)①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O;②4HCl(g)+O2
2H2O+2Cl2;③16HCl(浓)+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,①的反应条件是加热,②的反应条件是加热和催化剂,③没有反应条件,反应条件越少的氧化还原反应越容易发生,越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强,所以氧化性最强的是高锰酸钾,其次是二氧化锰,最后是氧气,
故答案为:KMnO4>MnO2>O2.
答:将导管末端插入水中,用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,移开酒精灯,片刻导管中形成一段稳定的水柱,则证明装置的气密性良好;
(2)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,用浓硫酸干燥氯气,先吸收HCl,再干燥,如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气,
答:不能;如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气;
(3)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2,反应需要加热,氯化氢易挥发,加热过快,部分HCl挥发,同时反应消耗氯化氢,并生成水,随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀,稀盐酸不反应不与MnO2反应,
故答案为:①随着反应进行,盐酸浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,该反应停止;②加热过快,部分HCl挥发;
(4)①4HCl(浓)+MnO2
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故答案为:KMnO4>MnO2>O2.
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