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PH=1.00,与PH=3.00的HCL溶液等体积混合后溶液的PH和c（H+）是多少
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PH=1.00,与PH=3.00的HCL溶液等体积混合后溶液的PH和c（H+）是多少
▼优质解答
答案和解析
c(H+)=（1×0.1+1×0.001）÷2=0.0505 pH=-lg0.0505=1.3【C(H+)为H离子浓度
pH=-lg(C(H+))
所以pH=1 的C(H+)=0.1 pH＝3 C(H+)=0.001
因为HCl溶液(强电解质全部电离)等体积混合
所以C(H+)=(0.1V+0.001V)/2V=0.0505
得pH=-lg0.0505=1.3】
pH=-lg(C(H+))
所以pH=1 的C(H+)=0.1 pH＝3 C(H+)=0.001
因为HCl溶液(强电解质全部电离)等体积混合
所以C(H+)=(0.1V+0.001V)/2V=0.0505
得pH=-lg0.0505=1.3】
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