在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快.现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，

Question

在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快.现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钾溶液
C. 氯化钾溶液
D. 氯化钡溶液

Answer 1

A、加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故错误；
B、加入碳酸钾溶液，其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故错误；
C、加氯化钾溶液能使硫酸的质量分数减小，氯化钾溶液和硫酸溶液不反应，不消耗硫酸中的氢所以加氯化钾溶液能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故正确；
D、氯化钡溶液和稀硫酸反应消耗稀硫酸，但是同时生成盐酸，没有消耗氢离子，所以生成的氢气质量不变，同时加入氯化钡溶液后，溶液质量增大，导致氢离子浓度减小，能够减缓反应速率，故正确．
故选：CD．