常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A.pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）>C（CH3COO-）C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=

Question

常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）

A. pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5

B. pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液相比，c（Cl^-）>C（CH₃COO^-）

C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na⁺）≤c（A^-）

D. pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

Answer 1

A、氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<5，故A错误；
B、据电荷守恒，在pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液中，c（Cl^-）=C（CH₃COO^-）>c（OH^-）=C（H⁺），故B错误；
C、若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na⁺）=c（A^-）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na⁺）-），故C正确；
D、NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．