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实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动.请你参与到其中去,回答有关问题.进行猜想猜想Ⅰ:该溶液的
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实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动.请你参与到其中去,回答有关问题.
【进行猜想】猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想 IV:该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
___(精确到01.%).
【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是___(填化学式).
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①产生白色沉淀的化学方程式是___.
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有___.
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且___(填“没有”、“部分”或“全部”)变质.
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的___,然后过滤.反应化学方程式是___.
【进行猜想】猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想 IV:该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
___(精确到01.%).
【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是___(填化学式).
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①产生白色沉淀的化学方程式是___.
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有___.
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且___(填“没有”、“部分”或“全部”)变质.
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的___,然后过滤.反应化学方程式是___.
▼优质解答
答案和解析
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为:
×100%=8.8%<10%,所以能够排除碳酸氢钠;
【进行实验】(
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是,而氯化钠溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化钠,故本题答案为:NaCl;
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
②滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3;
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质;
【拓展】提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的Ca(OH)2,然后过滤.反应化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
答案:
【查阅资料】8.8%;
【进行实验】(1)NaCl;
(2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; ②NaOH、Na2CO3;
【获得结论】部分;Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为:
9.6g |
9.6g+100g |
【进行实验】(
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是,而氯化钠溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化钠,故本题答案为:NaCl;
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
②滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3;
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质;
【拓展】提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的Ca(OH)2,然后过滤.反应化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
答案:
【查阅资料】8.8%;
【进行实验】(1)NaCl;
(2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; ②NaOH、Na2CO3;
【获得结论】部分;Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
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