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6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
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6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
▼优质解答
答案和解析
设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
＝
＝
＝
解得：x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数：
×100%=9.8%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：
×100%=15.1%．
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| z |
解得：x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数：
| 9.8g |
| 100g |
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：
| 16.1g |
| 6.5g+100g−0.2g |
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．
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