6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98   161  2
6.5g x     y   z
(65)/(6.5g)＝(98)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(z)
解得：x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数：(9.8g)/(100g)×100%=9.8%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：(16.1g)/(6.5g+100g−0.2g)×100%=15.1%．
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．