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有一种复盐A,其分子式组成可以表示为:FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O,取9.604g盐加入足量的烧碱,加热,产生的气体用100mL,10.5mol·L-1硫酸吸收,过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中
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有一种复盐A,其分子式组成可以表示为:FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O,取9.604g盐加入足量的烧碱,加热,产生的气体用100mL,10.5mol·L-1硫酸吸收,过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和,9.604gA加入浓烧碱溶液时产生白色沉淀,在空气中逐渐变为红褐色,滤出后在蒸发皿中加强热,得1.96g红色粉末,求A的分子式。 |
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答案和解析
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
①求组成复盐的基本粒子FeSO4,(NH4)2SO4,H2O的物质的量: a.(NH4)2SO4的物质的量: 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 所以与NH3反应的硫酸为: NH4++OH-====NH3↑+H2O 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 所以推出下列关系:2NH+4 ~ H2SO4 2mol 1mol x="0.049mol " 0.0245mol 所以9.604g复盐中(NH4)2SO4的物质的量为: b.求FeSO4的物质的量: 因为FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 所以推出下列关系式: 2FeSO4 ~ Fe2O3 2mol 1mol 即9.604g复盐中含FeSO4:0.0245mol。 c.求水的物质的量: ②基本粒子最简物质的量整数比: FeSO4∶(NH4)2SO4∶H2O=0.0245∶0.0245∶0.147=1∶1∶6 ③实际物质的量比等于分子系数比,A复盐的分子式为: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
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