5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应

Question

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO₂放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H= ___．
   由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 ___
（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为 ___克．

Answer 1

（1）5.7g汽油（主要成分为C₈H₁₈，相对分子质量为114）物质的量=(5.7g)/(114g/mol)=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=(275.9KJ)/(0.05)=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案为：C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）→8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①-②×2得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2mol                       571.6KJ
X                           857.4KJ
解得X=3mol，需H₂的质量=3mol×2g/mol=6g，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6/mol；6．