氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）

Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H ₂ （g）+ O ₂ （g）=H ₂ O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+ O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=﹣282.6kJ/mol

C ₈ H ₁₈ （l）+ O ₂ （g）=8CO ₂ （g）+9H ₂ O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH ₄ （g）+2O ₂ （g）=CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A．

H 2 （g）

B．

CO（g）

C．

C 8 H 18 （l）

D．

CH 4 （g）

Answer 1

考点：

热化学方程式．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．
	H 2 、CO、C 8 H 18 、CH 4 的相对分子质量分别为2、28、114、16， 所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125， 燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4， 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO． 故选B．
点评：	本题考查学生有关热化学方程式的计算，熟悉物质的相对分子质量及物质的量与热量的关系即可解答，难度不大．