氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/molCH4（

Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
A. H₂（g）
B. CO（g）
C. C₈H₁₈（l）
D. CH₄（g）

Answer 1

H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相对分子质量分别为2、28、114、16，
所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，
燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．
故选B．