完成下列问题：（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）

Question

完成下列问题：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol

C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol

．
（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：______，由此看来金刚石的稳定性______（填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性．
（3）发射卫星用N₂H₄为燃料，NO₂为氧化剂，两者反应．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
H₂ O （l）=H₂O （g）△H=44kJ/mol
1molN₂H₄（g）与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O （l）时放出热量为______．

Answer 1

（1）1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+(25)/(2)O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
（2）①C（金刚石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根据热化学方程式可知金刚石能量高于石墨，石墨更稳定；
故答案为：C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，小于；
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反应②×2-①-③×4得到，
所以该反应的焓变=（-534kJ•mol^-1）×2-67.7kJ•mol^-1-（+44kJ•mol^-1）×4=-1311.7kJ/mol，所以1molN₂H₄（g）与 NO₂（g）完全反应生成N₂和H₂ O （l）时放出热量为(1311.7kJ)/(2)=655.85kJ
故答案为：655.85kJ；