在298K下，下列反应的DH依次为：C8H18(g)+25/2O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)D1H=5512.4kJ・mol－1C(石墨)+O2(g)→CO2(g)

Question

在 298K 下，下列反应的 D H 依次为：

C ₈ H ₁₈ (g) + 25/2O ₂ (g) → 8CO ₂ (g) + 9H ₂ O(l)      D ₁ H = 5512.4 kJ ・ mol ^{－ 1}

C( 石墨 ) + O ₂ (g) → CO ₂ (g)                      D ₂ H   = 393.5 kJ ・ mol ^{－ 1}

H ₂ (g) + 1/2O ₂ (g) → H ₂ O(l)                     D ₃ H = 285.8 kJ ・ mol ^{－ 1}

正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为： 463.7 ， 130.6 ， 5.694J ・ K ^{－ 1} ・ mol ^{－ 1} 。

设正辛烷和氢气为理想气体，问：

（ 1 ） 298K 下，由单质生成 1mol 正辛烷的反应的平衡常数 ，给出计算过程。

（ 2 ）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

（ 3 ）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

（ 4 ）若在 298 K 及 101.325 kPa 下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到 0.1 ？

（ 5 ）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到 0.5 ，则在 298K 时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

Answer 1