聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）简称聚铁，是一种高效的絮凝剂．某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实

Question

聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m，n≥2，m≤10）简称聚铁，是一种高效的絮凝剂．某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实验过程如下：

请回答下列问题：
（1）实验需要大约100mL的1：9硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、___，配制过程是___．
（2）限用以下试剂：蒸馏水、稀硫酸、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、新制氯水
某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质，他设计的实验是：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释，___（请将操作、现象、结论补充完整）．
（3）上述过程制得某种聚铁[Fe₂（OH）₄SO₄]₄的化学方程式是___．
（4）测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量H₂O₂，加热煮沸一定时间，加入过量KI，充分反应后，再用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
提示：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；  I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（无色）
滴定时选用的指示剂是___，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是___g/L．实验过程中，若省略步骤“加热煮沸一定时间”，对滴定结果有何影响，请说明判断的理由___．

Answer 1

（1）100mL的1：9硫酸需要浓硫酸10mL、水90mL，用量筒量取90mL水置于烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌，
故答案为：烧杯、量筒；用量筒量取90mL水置于烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌；
（2）硫酸亚铁晶体已部分变质，被氧化生成硫酸铁，为硫酸亚铁与硫酸铁的混合物，检验部分变质的方案为：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释，取两份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色证明已变质，另一份溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀证明部分变质，
故答案为：取两份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色证明已变质，另一份溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀证明部分变质；
（3）由流程图可知，硫酸亚铁、NaClO₃在酸性条件得到[Fe₂（OH）₄SO₄]₄，氯元素被还原生成NaCl，根据守恒可知，还生成H₂SO₄，反应方程式为：24FeSO₄+4NaClO₃+36H₂O=3[Fe₂（OH）₄SO₄]₄+4NaCl+12H₂SO₄，
故答案为：24FeSO₄+4NaClO₃+36H₂O=3[Fe₂（OH）₄SO₄]₄+4NaCl+12H₂SO₄；
（4）碘单质遇到淀粉显示蓝色，可选淀粉为指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色说明反应到达终点，
由关系式Fe³⁺～S₂O₃^2-，则n（Fe³⁺）=n（S₂O₃^2-）=0.5000mol/L×0.02L=0.01mol，铁元素总含量为：(56g/mol×0.01mol)/(0.005L)=112g/L；
残留的H₂O₂将KI氧化成I₂，使Na₂S₂O₃标准溶液用量偏大，导致测定的铁元素总量偏高，
故答案为：淀粉溶液；112；偏高，残留的H₂O₂将KI氧化成I₂，使Na₂S₂O₃标准溶液用量偏大，导致测定的铁元素总量偏高．