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大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L0.1mol/L的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行)搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
题目详情
大学化学缓冲溶液的PH计算,
向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行)搞不懂啊我
lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行)搞不懂啊我
lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
▼优质解答
答案和解析
1、 酸碱反应
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始(mol):1*0.1 x+0.1 0 0
反应(mol):0.1 0.1 0.1
剩余 (mol):0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O
初始(mol):1*0.1 x+0.1 0 0
反应(mol):0.1 0.1 0.1
剩余 (mol):0 x 0.1
2、缓冲溶液
HAc = Ac- + H+
[H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-]
pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-]
4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x
x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L.
0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)
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