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锌是人体必需的微量元素,明朝(天工开物)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载.回答下列问题:(1)锌在周期表中位置为.(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液.①写出氢
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锌是人体必需的微量元素,明朝(天工开物)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载.回答下列问题:
(1)锌在周期表中位置为____.
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液.
①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___.
②以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有___.
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.范德华力 F.金属键
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___.
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为___.
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键.不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___.
(1)锌在周期表中位置为____.
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液.
①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___.
②以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有___.
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.范德华力 F.金属键
(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___.
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为___.
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键.不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 ,核外有四层电子,所以属于第四周期,原子的外围电子排布为3d104s2 ,属于ⅡB族,
故答案为:第四周期第ⅡB族;
(2)①锌其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱、弱碱.溶解氢氧化锌的原理与制取银铵溶液相似,反应的离子方程式为:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-,
故答案为:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-;
②在[Zn(NH3)4]SO4晶体中由配离子与硫酸根离子的离子键,硫氧、氮氢之间的极性共价键,锌离子和氨气之间的配位键,无非极性共价键、范德华力、金属键,
故答案为:ABD;
(3)①,其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子,价层电子对=4+0=4,杂化轨道类型为SP3,另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键,三键含有1个σ键和2个π键,价层电子对=2+
=2,所以碳原子杂化轨道类型为SP,
故答案为:sp3杂化、sp杂化;
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子,这样的微粒有:H2S、NH2-,阴离子为:NH2-,
故答案为:NH2-;
③[Zn(CN)4]2-中锌离子提供空轨道,C原子提供电子对形成配位键,结构示意图表示为:,图示箭头表示碳提供电子给锌,
故答案为:.
故答案为:第四周期第ⅡB族;
(2)①锌其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱、弱碱.溶解氢氧化锌的原理与制取银铵溶液相似,反应的离子方程式为:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-,
故答案为:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]2++2OH-;
②在[Zn(NH3)4]SO4晶体中由配离子与硫酸根离子的离子键,硫氧、氮氢之间的极性共价键,锌离子和氨气之间的配位键,无非极性共价键、范德华力、金属键,
故答案为:ABD;
(3)①,其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子,价层电子对=4+0=4,杂化轨道类型为SP3,另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键,三键含有1个σ键和2个π键,价层电子对=2+
4-4×1 |
2 |
故答案为:sp3杂化、sp杂化;
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子,这样的微粒有:H2S、NH2-,阴离子为:NH2-,
故答案为:NH2-;
③[Zn(CN)4]2-中锌离子提供空轨道,C原子提供电子对形成配位键,结构示意图表示为:,图示箭头表示碳提供电子给锌,
故答案为:.
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