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某有机物1.5g,在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L和水0.9g,已知该有机物的整齐密度为2.67g/L,怯该有机物能使姿色石蕊变红,求他的分子式
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某有机物1.5g,在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L和水0.9g,已知该有机物的整齐密度为2.67g/L,怯该有机物能使姿色石蕊变红,求他的分子式
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答案和解析
V有机物=1.5/2.67=0.56L,n有机物=0.56/22.4=0.025mol,
nCO2=1.12/22.4=0.05mol,nH2O=0.9/18=0.05mol,所以nC=0.05mol,nH=0.05*2=0.1mol,mC+mH=0.05*12+0.1*1=0.7g,所以mO=1.5-0.7=0.8g,nO=0.8/16=0.05mol.
所以n有机物:nC:nH:nO=0.025:0.05:0.1:0.05=1:2:4:2.
M有机物=1.5/0.025=60g/mol,设1分子有机物中各种原子是2X,4X,2X
12*2X+4X+16*2X=60,X=1.
所以有机物分子式是C2H4O2,也就是乙酸
nCO2=1.12/22.4=0.05mol,nH2O=0.9/18=0.05mol,所以nC=0.05mol,nH=0.05*2=0.1mol,mC+mH=0.05*12+0.1*1=0.7g,所以mO=1.5-0.7=0.8g,nO=0.8/16=0.05mol.
所以n有机物:nC:nH:nO=0.025:0.05:0.1:0.05=1:2:4:2.
M有机物=1.5/0.025=60g/mol,设1分子有机物中各种原子是2X,4X,2X
12*2X+4X+16*2X=60,X=1.
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