某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为

Question

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为______化合物．
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式______．
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是______化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与______（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似．
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl₂应为共价化合物，
故答案为：共价；
（2）BeCl₂属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl₂水解的化学方程式：BeCl₂+2H₂O 2HCl+Be（OH）₂，
故答案为：BeCl₂+2H₂O 2HCl+Be（OH）₂；
（3）熔融的BeCl₂不能导电，BeCl₂含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl₂在水分子作用下断裂共价键电离产生Be²⁺和Cl^- 电离方程式为：BeCl₂═Be²⁺+2Cl^-，
故答案为：共价；BeCl₂═Be²⁺+2Cl^-；
（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl₂应与AlCl₃ 性质更相似；
故答案为：AlCl₃；
（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．