（2012•松江区一模）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提

Question

（2012•松江区一模）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为______
A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有______．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法______．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，则MgSO₄•7H₂O的产率为______．

Answer 1

（1）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000ρw)/(M)=(1000×1.84×98%)/(98)mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：C；
（2）由于溶液中有亚铁离子，能够被次氯酸钠氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（3）由于二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以在滤渣中存在，
故答案为：MnO₂，SiO₂；
（4）可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺；
（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO₄•7H₂O，
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；过滤（或过滤洗涤）；
（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：(100g×40%)/(40g/mol)=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO₄•7H₂O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO₄•7H₂O的产率为：(172.2g)/(246g)×100%=70%，
故答案为：70%．