氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：（l）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各

Question

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（l）已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
①计算在该温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=___．
②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线．
③已知：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为___．
（2）①N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：___．
②用NaClO与NH₃ 制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：
已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl
请写出第二步离子方程式___：
③N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2mol/L N₂H₄•H₂O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于___ （忽略N₂H₄的二级电离）．

Answer 1

（1）①由图可知，A为氢气，C为氮气，B为氨气，平衡时各组分的平衡浓度，c（H₂）=3mol/L、c（N₂）=1mol/L、c（NH₃）=2mol/L，该温度下反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=(33×1)/(22)=6.75，
故答案为：6.75；
②降低温度，平衡向放热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度增大的方向移动，平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象为：
（，
故答案为：；
③Ⅰ．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
Ⅱ.2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol，
盖斯定律计算（Ⅰ×2-Ⅱ）×(1)/(6)得到H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l），△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：-285.8KJ/mol；
（2）①N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，次氯酸钠过量会氧化N₂H₄生成氮气，
故答案为：过量的NaClO可能将N₂H₄氧化为N₂；
②该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl，第二步离子方程式NH₃+NH₂Cl+OH^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O，
故答案为：NH₃+NH₂Cl+OH^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O；
③N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，电离方程式为：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-，己知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2mol/L N₂H₄•H₂O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．得到等量的N₂H₄•H₂O、N₂H₅C1，浓度为0.05mol/L，
平衡常数K=(c(OH-)c(N2H5+))/(c(N2H4))=1.0×10^-6，c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=(10-14)/(10-6)=10^-8mol/L，
则此时溶液的PH等于8，
故答案为：8．